Description of experiment

Below follows a plain text transcript of the selected experiment.

Needed compounds:
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  hydrogen peroxide : H2O2
  potassium ferricyanide : K3 [Fe(CN)6]
  potassium ferrocyanide : K4 [Fe(CN)6] . 3H2O
  sulphuric acid : H2SO4

Class:
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  elem=Fe
  redox

Summary:
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  Ferrocyanide and ferricyanide decompose on heating with dilute sulphuric
  acid. When the decomposition product of ferrocyanide is treated with
  hydrogen peroxide, then it looks very much like the decomposition product
  of ferricyanide.

Description:
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Sequence 1:
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Add a small amount of potassium ferrocyanide to dilute sulphuric acid (appr.
2 mol/l): The solid dissolves, the liquid becomes very light yellow and clear.

Heat, until the liquid just boils: The liquid becomes turbid and green/blue.
There is no evolution of a gas. When the liquid is allowed to stand for a
while, then the color shift to blue and a blue/green solid slowly sinks to
the bottom.

Add some hydrogen peroxide (appr. 3% by weight): The liquid becomes very dark,
almost black.


Sequence 2:
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Add a small amount of potassium ferricyanide to dilute sulphuric acid (appr.
2 mol/l): The solid dissolves, the liquid becomes bright yellow and clear.

Heat, until the liquid just boils: The liquid becomes turbid and dark brown,
almost black. There is no evolution of a gas.

 

 

   

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