Description of experiment

Below follows a plain text transcript of the selected experiment.

Needed compounds:
-----------------
  hydrochloric acid : HCl
  ascorbic acid : C6H8O6
  sodium hydroxide : NaOH
  potassium dichromate : K2Cr2O7

Class:
------
  elem=Cr
  coordination
  redox

Summary:
--------
  Basic chromium (VI), chromate, is not capable of oxidizing ascorbate. On
  acidification, immediate oxidation occurs and a coordination complex is
  formed.

Description:
------------
Add an excess amount of a solution of ascorbic acid to a solution of K2Cr2O7
in a solution of NaOH (in fact, a chromate solution [CrO4]2- is prepared this
way): The liquid remains bright yellow. The chromate is not capable of
oxidizing the ascorbic acid (or better, ascorbate in the strongly alkaline
liquid).

Add a small excess amount of hydrochloric acid (10% by weight): Almost
instantaneously, the liquid changes from bright yellow to grey. The
chromate is converted to chromium (III), which apparently forms a grey
coordination complex with ascorbic acid or its oxidation product.

 

 

   

back to free format search

back to periodic table search

back to compounds list

back to main experiments page